高中化学重要的知识详细总结1 1、Li是周期序数等于族序数2倍的元素。 2、S是最高正价等于最低负价绝对值3倍的元素。 3、Be、Mg是最外层电子数与最内层电子数相等的元素; 4、Li、Na下面是小编为大家整理的高中化学重要知识详细总结,菁选2篇（完整文档）,供大家参考。
高中化学重要的知识详细总结1
1、Li是周期序数等于族序数2倍的元素。
2、S是最高正价等于最低负价绝对值3倍的元素。
3、Be、Mg是最外层电子数与最内层电子数相等的元素;
4、Li、Na是最外层电子数是最内电子数的1/2的元素;
5、最外层电子数是最内层电子数的2倍的是C、Si;3倍的是O、S;4倍的是Ne、Ar。
6、Be、Ar是次外层电子数等于最外层电子数的元素;
6、Mg是次外层电子数等于最外层电数4倍的元素;
7、Na是次外层电子数等于最外层电子数8倍的元素。
8、H、He、Al是原子最外层电子数与核外电子层数相等。
9、He、Ne各电子层上的电子数都满足2n2的元素。
10、H、He、Al是族序数与周期数相同的元素。
11、Mg是原子的最外层上的电子数等于电子总数的1/6的元素;
12、最外层上的电子数等于电子总数的1/3的是Li、P;1/2的有Be;相等的是H、He。
13、C、S是族序数是周期数2倍的元素。
14、O是族序数是周期数3倍的元素。
15、C、Si是最高正价与最低负价代数和为零的短周期元素。
16、O、F是最高正价不等于族序数的元素。
17、子核内无中子的原子 氢( H)
18、形成化合物种类最多的元素 碳
19、地壳中含量前三位的元素 O、Si、Al
20、大气中含量最多的元素 N
21、最外层电子数为次外层2倍的元素(或次外层电子数为最外层1/2的元素)C
22、最外层电子数为次外层3倍的元素(或次外层电子数为最外层1/3的元素) O
23、最外层电子数为次外层4倍的元素(或次外层电子数为最外层1/4的元素)Ne
24、最外层电子数为次外层电子数1/2的元素Li、Si
25、最外层电子数为次外层电子数1/4的元素 Mg
25、最外层电子数比次外层电子数多3个的元素N
26、最外层电子数比次外层电子数多5个的元素 F
27、最外层电子数比次外层电子数少3个的元素P
28、最外层电子数比次外层电子数多5个的元素 Al
29、核外电子总数与其最外层电子数之比为3：2的元素C
30、内层电子总数是最外层电子数2倍的原子有Li 、P
高中化学重要的知识详细总结2
1. 铝片与盐酸反应是放热的，Ba(OH)2与NH4Cl反应是吸热的。
2. Na与H2O(滴有酚酞)反应，熔化、浮于水面、转动、有气体放出：(熔、浮、游、嘶、红)。
3. 铜丝在Cl2中燃烧产生棕色的烟。
4. H2在Cl2中燃烧产生苍白色的火焰。
5. Na在Cl2中燃烧产生大量的白烟。
6. P在Cl2中燃烧产生大量的白色烟雾。
7. SO2通入品红溶液先褪色，加热后恢复原色。
8. NH3与HCl相遇产生大量的白烟。
9. 铝箔在氧气中激烈燃烧产生刺眼的白光。
10. 镁条在空气中燃烧产生刺眼白光，在CO2中燃烧生成白色粉末(MgO)，产生黑烟。
11. 铁丝在Cl2中燃烧，产生棕黄色的烟。
12. HF腐蚀玻璃：4HF + SiO2 =====SiF4↑ + 2H2O
13. Fe(OH)2在空气中被氧化：由白色变为灰绿色，最后变为红褐色。
14. 在常温下，Fe、Al 在浓H2SO4和浓HNO3中钝化。
15. 向盛有苯酚溶液的"试管中滴入FeCl3溶液，溶液呈紫色;苯酚遇空气呈粉红色。
16. 含苯环的蛋白质遇浓HNO3 变黄，被灼烧时有烧焦羽毛气味。
17. 在空气中燃烧：S——微弱的淡蓝色火焰;H2——淡蓝色火焰;H2S——淡蓝色火焰;CO——蓝色火焰;CH4——明亮并呈蓝色的火焰。S在O2中燃烧——明亮的蓝紫色火焰。
18. 使品红溶液褪色的气体：SO2(加热后又恢复红色)、Cl2(加热后不恢复红色)。
19.有色溶液：Fe2+(浅绿色)、Fe3+(黄色)、Cu2+(蓝色)、MnO4-(紫色)。
20. 可使溴水褪色的物质如下，但褪色的原因各自不同：烯、炔等不饱和烃(加成褪色)、苯酚(取代褪色)、乙醇、醛、甲酸、草酸、葡萄糖等(氧化褪色)、有机溶剂[CCl4、氯仿、溴苯、CS2(密度大于水)，烃、苯、苯的同系物、酯(密度小于水)]发生了萃取而褪色。
21. 能发生银镜反应的有：醛、甲酸、甲酸盐、葡萄溏、果糖、麦芽糖，均可发生银镜反应。(也可同Cu(OH)2反应)。计算时的关系式一般为—CHO—2Ag，注意：当银氨溶液足量时，甲醛的氧化特殊： HCHO —4Ag↓。
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